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2019-2020學年蘇教版高三一輪復習:化學反應與能量轉化 檢測試題

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2019-11-21 更新 3蓮券

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簡介:?化學反應與能量轉化 檢測試題 (時間:90分鐘?滿分:100分) 一、選擇題(本題包括25小題,其中1~20小題每小題2分,21~25小題每小題3分,共55分,每小題只有一個選項符合題意) 1.下列圖片所示內容的能量轉化方式為化學能轉化為熱能的是 (?C?) 解析:鉆木取火是機械能轉化成熱能,A錯誤;電爐取暖是電能轉化成熱能和光能,B錯誤;酒精燃燒是化學能轉化為熱能,C正確;手機充電是電能轉化為化學能,D錯誤。 2.下列反應中能量變化與其他不同的是(?D?) A.鋁熱反應 B.燃料燃燒 C.酸堿中和反應 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合 解析:鋁熱反應是放熱反應;燃料燃燒是放熱反應;酸堿中和反應是放熱反應;氯化銨固體與Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應,故選D。 3.下列關于能量轉換的認識中,不正確的是(?D?) A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉化為化學能 B.綠色植物進行光合作用時,太陽能轉化為化學能 C.煤燃燒時,化學能主要轉化為熱能 D.白熾燈工作時,電能全部轉化為光能 解析:白熾燈工作時,會發熱,因此一部分電能轉化為熱能。 4.下列說法不正確的是(?A?) A.保護天然氣管道時,將鐵制管道與電源的正極相連 B.等物質的量的鐵完全腐蝕生成Fe2O3后,發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕過程中消耗O2的物質的量之比為1∶3 C.電解精煉銅,用粗銅作陽極,純銅作陰極,CuSO4溶液作電解質溶液 D.在海輪外殼上鑲入鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率 解析:鐵制管道和電源正極相連作電解池陽極,失電子發生氧化反應,加快腐蝕,應該將鐵制管道和電源負極相連被保護,A不正確;根據電極反應,析氫腐蝕時發生反應:Fe+2H+Fe2++H2↑、4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O,吸氧腐蝕時發生反應:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+ O2+2H2O4Fe(OH)3,可知消耗氧氣的物質的量之比為1∶3,B正確;依據電解原理電解精煉銅,粗銅作陽極,純銅作陰極,硫酸銅溶液作電解質溶液,C正確;在金屬活動性順序表中,鋅排在鐵的前面,鋅比鐵活潑,海輪外殼上鑲入鋅塊,組成鐵鋅原電池,鐵為正極,被保護,可減緩船體的腐蝕速率,D正確。 5.下列關于反應速率的說法中,錯誤的是(?B?) A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢 B.可逆反應達到化學平衡狀態時,正、逆反應的速率都為0 C.決定反應速率的主要因素是反應物的性質 D.增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率 解析:化學反應速率為單位時間內濃度的變化,可衡量化學反應的快慢,A正確;可逆反應達到平衡時,正、逆反應速率相等,且不等于0,B錯誤;影響化學反應速率的因素有內因和外因,內因為物質的性質,為決定反應速率的主要因素,C正確;增大反應物濃度,化學反應速率增大,升高溫度,化學反應速率增大,D正確。 6.下列有關電化學裝置完全正確的是(?C?) A B C D 鐵上鍍銀 電解法制鈉 保護鐵 銅鋅原電池 解析:鐵上鍍銀,鐵作陰極,銀作陽極,電解質溶液為硝酸銀溶液,A錯誤;電解法制鈉應電解熔融狀態的氯化鈉,電解氯化鈉溶液得到NaOH、H2和Cl2,B錯誤;鋅比鐵活潑,鋅作負極,鐵作正極,這叫犧牲陽極的陰極保護法,C正確;銅極燒杯中應盛放硫酸銅溶液,鋅極燒杯中應盛放硫酸鋅溶液,D錯誤。 7.如圖表示化學反應過程中的能量變化,據圖判斷下列說法中合理的是(?B?) A.500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的反應符合圖2,且吸收熱量為ΔE2 B.500 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液的反應符合圖1,且放出熱量為ΔE1 C.發生圖l 能量變化的任何反應,一定不需要加熱即可發生 D.CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化符合圖1 解析:圖1表示的反應物總能量高于生成物總能量,是放熱反應,圖2表示的反應物總能量低于生成物總能量,是吸熱反應。硫酸與氫氧化鋇中和放熱,且生成硫酸鋇沉淀也放出熱量,與圖2不符,故A錯誤;HCl和NaOH反應屬于放熱反應,符合... 更多>>

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時間:2019年11月21日

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